Isso acontece pois uma gota de água perde calor (para o ar, e também para a pele) mais rapidamente que um balde de água, ou seja, é muito mais difícil de se resfriar um balde de água do que uma gota de água à mesma temperatura. Isso porque a quantidade de calor cedida por uma substância depende, além da temperatura, de sua massa, ou seja, uma balde de água cede muito mais calor para nossa pele que uma gota.
Porque a quantidade de água presente no balde é muito maior, e ao cair em nossa pele sentimos com "mais intensidade" a temperatura, fazendo assim com que queime muito mais. È como se fosse milhões de gotas caindo na sua pele ao mesmo tempo.
Apesar de serem substâncias iguais e com a mesma temperatura, a diferença é que um balde de água possui uma massa maior que só de uma gota de água, então podemos dizer que a massa influência na quantidade de calor(Q=m.c.ΔT) obtida, por isso um balde de água a 90°C queima muito mais a pele.
Isso acontece porque a massa de água contida no balde é muito maior do que uma gota. A "quantidade de calor" transferida depende diretamente da "massa", sendo que, quanto maior for a massa, maior será a quantidade de calor transferida. Portanto, um balde cheio de água a 90ºC "transfere mais calor" ao corpo do que apenas uma gota de água a 90ºC, o que acarretará num impacto maior.
Isso acontece devido a quantidade d'água que entra em contato com nossa pele. Ao cair uma gota d'água à 90ºC na nossa pele, devido que a quantidade do tempo e da área de interação são menores e com isso a troca de calor ocorre mais rápido, fazendo com que a gota d'água a 90ºC queime nossa pele porém,com um tempo de duração menor.Já quando um balde d'água com a mesma temperatura( 90º C) cai na nossa pele temos a sensação que queima muito mais devido a quantidade d'água que é maior e a quantidade do tempo e da área de interação que são maiores do que a da gota d'água e com por isso temos a sensação que queima muito mais.
Como o conceito de temperatura está associado ao estado de agitação das partículas de um corpo, ou seja um corpo onde suas moléculas estão mais agitadas, sua temperatura é maior, se referindo ao enunciado, um balde queima mais porquê existem mais moléculas de água , com partículas com mais movimentação, do quê em apenas uma gota de água á mesma temperatura.
Por causa do volume. o volume de água de uma gota e um balde é muito diferente.
é como no cafe que perde calor mais rápido no prato que na xícara. Quanto maior a superfície de contato existente entre a água e nós , mais ela vai queimar, pois nós iremos " roubar " energia dela mais rápido
Porque a massa de água que contém no balde é muito maior que a massa de apenas uma gota.
Percebemos facilmente que a "quantidade de calor" trocada depende da "massa", sendo que, quanto maior for a massa, maior será a troca de calor Então, um balde de água a 90ºC transfere mais calor ao corpo do que uma gota de água a 90ºC.
Podemos verificar que essa afirmação depende da quantidade de massa usando a fórmula:
Balde d'água: Dados m= 500ml=500g T= 90°C c= 1cal/g°C
Q=500.1.90 Q=500.90 Q=45000cal.4,2J=189000J
Supondo que a massa da gota é 1g, à 90°C ela transferirá 90cal ou 378J, enquanto se a quantidade de massa do balde for 500g, à 90°C a água transferirá o equivalente de 45000cal ou 189000J.
Porque a massa de água que contém no balde é muito maior que a massa de apenas uma gota.
Percebemos facilmente que a "quantidade de calor" trocada depende da "massa", sendo que, quanto maior for a massa, maior será a troca de calor Então, um balde de água a 90ºC transfere mais calor ao corpo do que uma gota de água a 90ºC.
Podemos verificar que essa afirmação depende da quantidade de massa usando a fórmula:
Balde d'água: Dados m= 500ml=500g T= 90°C c= 1cal/g°C
Q=500.1.90 Q=500.90 Q=45000cal.4,2J=189000J
Supondo que a massa da gota é 1g, à 90°C ela transferirá 90cal ou 378J, enquanto se a quantidade de massa do balde for 500g, à 90°C a água transferirá o equivalente de 45000cal ou 189000J.
É só analisarmos a equação ‘Q = m.c.ΔT’, Percebe-se que a "quantidade de calor" transferida depende diretamente da "massa", sendo que, quanto maior for a massa, maior será a quantidade de calor transferida. Ou seja, um balde cheio de água a 90ºC "transfere mais calor" ao corpo do que apenas uma gota de água a 90ºC.
Um balde d'agua caindo em nossa pele queima muito mais ao compararmos uma gota d'agua caindo em nossa pele também, pois, o volume do balde em comparação a gota d'agua é muito maior, contudo possa queimar uma maior região do nosso corpo, onde a gota d'gua queima uma região muito pequena. Mariana n°40 2°B
Simples,Quando uma gota a 90º cai em nossa pele rapidamente ela começa a trocar calor como corpo para que as temperatura tanto do corpo quanto da gota sejam iguais,Já quando cai em nossa pele um balde de agua 90º ele atingira uma areá maior sendo assim como possui mais agua ela demorara mais tempo para entra em equilíbrio com o corpo. Julian nº16 2b
Porque a massa de água no balde é muito maior que a massa de apenas uma gota.
A quantidade de calor transferida depende diretamente da massa, quanto maior for a massa, maior será a quantidade de calor transferida. Portanto, um balde cheio de água a 90ºC transfere mais calor ao corpo do que apenas uma gota de água a 90ºC. Camila Salvador Rodrigues Franco nº 05 2º A
Isso acontece devido à grande quantidade de água contida no balde. Analisando a equação “Q = m.c. ΔT”, observamos que a quantidade de calor (Q) transferida depende também da massa (m), portanto, quanto maior a massa, maior será a quantidade de calor transferida. Sendo assim, se derramarmos um balde d’água à 90º C em nossa pele o grau de queimadura será muito maior em relação a uma gota d’água a 90º C pois a massa da água do balde é maior, fazendo com que a pele fique mais tempo em contato com a água e, assim, sendo queimada em uma proporção maior.
Porque um balde de água a 90°c vai transferir um Q (quantidade de calor) bem maior que uma gota d'água á 90°c, porque a massa de água no balde é bem maior que a massa de apenas uma gota ! Q= m.c.ΔT ---> É fácil observar que a quantidade de calor(Q) está diretamente ligada com a massa(m),... então quanto maior a massa, mais quantidade de calor(q) será transferida, por isso um balde d'água queima muito mais !!!!!! ;))))) Larissa Durães Rabelo 2B ! nº20
Porque a massa de água contida no balde é muito maior que a massa de apenas uma gota.
É só lembrar a fórmula:
Q = m.c.ΔT
A "quantidade de calor" transferida depende diretamente da "massa", sendo que, quanto maior for a massa, maior será a quantidade de calor transferida. Portanto, um balde cheio de água a 90ºC "transfere mais calor" ao corpo do que apenas uma gota de água a 90ºC.
Porque a massa de água contida no balde é muito maior que a massa de apenas uma gota.
É só lembrar a fórmula:
Q = m.c.ΔT
A "quantidade de calor" transferida depende diretamente da "massa", sendo que, quanto maior for a massa, maior será a quantidade de calor transferida. Portanto, um balde cheio de água a 90ºC "transfere mais calor" ao corpo do que apenas uma gota de água a 90ºC.
Isso acontece pois um dos valores que se usa para calcular a quantidade de calor é a massa, isso quer dizer que quanto maior a massa do material maior a quantidade de calor dele, por isso uma gota de água queima, mas um balde de água que tem muito mais massa mesmo sendo a mesma temperatura,queima muito mais.
A massa da gota é muito inferior á massa do balde, a fórmula Q = m.c.ΔT indica que a quantidade de calor depende da quantidade de massa, quanto maior a massa, mais calor tem. então, um balde cheio com água á 90ºC transfere mais calor á nossa pele, do que um gota.
A massa da gota é muito inferior á massa do balde, a fórmula Q = m.c.ΔT indica que a quantidade de calor depende da quantidade de massa, quanto maior a massa, mais calor tem. então, um balde cheio com água á 90ºC transfere mais calor á nossa pele, do que um gota.
A massa da gota é muito inferior á massa do balde, a fórmula Q = m.c.ΔT indica que a quantidade de calor depende da quantidade de massa, quanto maior a massa, mais calor tem. então, um balde cheio com água á 90ºC transfere mais calor á nossa pele, do que um gota.
Porque a massa de água contida no balde é muito maior que a massa de apenas uma gota.
É só lembrar a fórmula:
Q = m.c.ΔT
Podemos observar que a "quantidade de calor" transferida depende diretamente da "massa", sendo que,quanto maior for a massa,maior será a quantidade de calor transferida. Portanto,um balde cheio de água a 90ºC "transfere mais calor" ao corpo do que apenas uma gota de água a 90ºC.
Isso acontece pois em um balde de água a quantidade desse liquido é bem maior, desta forma seu conteudo, com essa alta temperatura queimara uma perte maior de nossa pele!!! Vitória dos Santos Silva nº 39 2ºB
Quanto maior a massa de uma substância, maior será a quantidade de moléculas que a compõe e, consequentemente, maior é a quantidade de calor que deve ser trocado para fazer com que todas as moléculas vibrem mais ou menos, aumentando ou diminuindo sua temperatura. Élvio de Almeida Cavalier n° 09 Série 2° A
Porque a queima acontece na troca de calor, que é a Quantidade de calor liberada e absorvida, que se representa na seguinte equação:
Q=m.c.∆T
onde 'm'representa massa, ou seja, a massa de água em um balde é bem maior que a de uma unica gota, por isso queima mais, além do fato que a área de contato da água e da pele também é bem maior, queimando uma área bem maior.
Porque a massa de água contida no balde é muito maior do que a massa de uma gota. Basta se lembrar da equação: Q=m.c.Δt Com isso podemos observar que a QUANTIDADE DE CALOR transferida depende diretamente da MASSA,sendo que quanto maior for a massa,maior será a quantidade de calor transferida.
porque como a maior quantidade de água o tempo para as temperaturas se estabilizarem são maiores e por esse tempo queima mais do que fosse a gota. Danilo Barros de Souza nº8 2B
Isso acontece pois a quantidade de calor é dependente da massa, vemos isso em Q = m.c.ΔT. Sendo assim, por a quantidade de massa ser maior no balde d’ água, apesar da temperatura ser a mesma, a quantidade de calor será maior sobre a pele, fazendo assim com que o balde d’água queime muito mais do que a gota.
Ao entrar em contato com a pele a água a 90°C troca calor com ela, a quantidade de calor de um material depende de sua massa, sendo assim, quanto mais água, mais calor será trocado com a pele, e por isso irá queimar mais.
Porque a quantidade de água no caso, é bem maior. É como se fossem várias gotas à 90ºC. Se apenas uma consegue queimar, várias delas queimam muito mais. Apesar de a temperatura ser a mesma, a quantidade despejada em nossa pele seria vezes maior.
Porque a massa de água no balde é muito maior que a massa de apenas uma gota. Pois a água a 90ºC do balde troca mais calor ao corpo do que apenas uma gota com a mesma temperatura.
Um balde de água queima mais a pele, pois a massa do balde é superior a massa da gota, ou seja, como a quantidade de calor (Q = m.c.ΔT) transferida depende da massa, quanto maior a massa maior a quantidade de calor transferida. Portanto, um balde de água a 90º transfere mais calor ao corpo do que uma pequena gota.
Carlos Roberto da Silva Guimarães Junior nº09 1ºA (ETIM)
Pelo fato de que, O volume da massa em questão é maior do que uma gota de água, uma gota tem menos energia do que um balde que o volume é bem maior, com isso o balde que tem um volume maior tem uma maior liberação de energia (calor) e quando essa energia maior cai sobre a pele as células não aguentam essa grande liberação de energia e com isso ocorre a queimadura, em síntese com um volume maior temos uma liberação de energia maior e com isso um balde cheio de água queima mais do que uma simples gota de água.
Porque a quantidade de calor cedida por uma substância depende da massa dessa substância, além de seu calor específico e da diferença de temperatura. Logo, a água contida num balde cederá muito mais calor à nossa pele do que a água contida numa gota
Fonte Bibliográfica : Livro de Física - 2° volume do Ensino Médio- Compreendendo a Física - Alberto Gaspar
Se estivermos nos referindo ao balde é porque a água dentro dele que está a 90°C transfere mais calor ao balde que tem suas paredes com fina espessura.
Então, um balde de água tem uma quantidade maior de água que um copo. A água à 90ºC reteu calor e quando toca a pele, queima transferindo esse calor para a mesma, pois os corpos de temperaturas diferentes tem tendência a igualar as temperaturas quando se tocam. Quando jogamos o balde de água, caí mais água em nossa pele, mais água significa mais calor, por tanto queima mais.
Desculpe a demora professora, esqueci mesmo de responder. ><
uma gota de água molha uma superfície pequena no nosso corpo e seca mais rápido nos queimando muito pouco, mas já um balde d'água molha uma superfície muito maior e pela quantidade de água não evapora e fica em nosso corpo por muito mais tempo, nos queimando muito mais.
O balde tem mais massa de água dentro dele. Já que o calor específico e a temperatura são iguais, se a massa aumenta, o calor também. Assim haverá uma maior troca de calor.
O balde de água com 90°C queimará muito mais pois ela esta em um volume muito maior enquanto que a gota está em um volume menor mas ambas com a mesma temperatura que é 90°C
Um balde cheio de água a 90ºC transfere mais calor ao corpo do que apenas uma gota de água a 90ºC, pois tem mais massa. E um balde cheio de água atinge uma maior parte da pele do que uma gota. A quantidade de calor transferida depende diretamente da massa, sendo que, quanto maior for a massa, maior será a quantidade de calor transferida.
Pois observa-se que o local/área de contato será maior. Também ocorre-se aumento da massa, sendo a do balde maior que a da gota, desta forma vê-se que um balde cheio de água a 90ºC "transfere mais calor" ao corpo do que apenas uma gota de água a 90ºC.
Em um balde de água temos muito mais massa do que em um gota, e aumentando a quantidade de massa da água quente também aumentamos a quantidade de calor que ela transfere para nossa pele, queimando muito mais.
Pela quantidade de calor existente decorrente do volume da água. Sendo assim quanto maior a quantidade de água aquecida (volume) , maior será a transmissão de calor entre o contato da água com qualquer espécie de corpo físico
eu num sei se meu outro comentário chegou... nem sei se ainda dá tempo para respostar porém...
ao meu ver um balde de água queima mais porque atinge uma região maior... ou seja em uma linguagem mais técnica um balde de água não queima (no sentido de ter uma temperatura elevada) mais porem afeta uma área maior provocando assim mais dor...
Apesar da gota e do balde de agua estarem na mesma temperatura, a gota tem uma quantidade menor de massa que a do balde. Então pelo fato do balde de agua ter uma quantidade maior que a gota de agua, ele queima mais por sua quantidade de massa, e ele se espalha pelo corpo queimando muito mais.
Porque a transferência de calor e o inicio do equilíbrio de temperatura da água e da pele é mais rápida do que a do balde.
ResponderExcluirLareska Nº19 2°B
Isso acontece pois uma gota de água perde calor (para o ar, e também para a pele) mais rapidamente que um balde de água, ou seja, é muito mais difícil de se resfriar um balde de água do que uma gota de água à mesma temperatura. Isso porque a quantidade de calor cedida por uma substância depende, além da temperatura, de sua massa, ou seja, uma balde de água cede muito mais calor para nossa pele que uma gota.
ResponderExcluirKarina Monteiro dos Santo 2ºB nº18
Porque a quantidade de água presente no balde é muito maior, e ao cair em nossa pele sentimos com "mais intensidade" a temperatura, fazendo assim com que queime muito mais. È como se fosse milhões de gotas caindo na sua pele ao mesmo tempo.
ResponderExcluirMaria Julia Figueiredo Nº25 2ºA
john kenndey N°16 2a
ResponderExcluirporque no balde tem mais água e com isso tem muito mais particulas de calor do que em uma gota.
por causa da quantidade da agua quente que entra em um contato bem maior com nossa pele do que simplesmente uma gota.
ResponderExcluirMarcelle Kimura 2ºA nº24
Apesar de serem substâncias iguais e com a mesma temperatura, a diferença é que um balde de água possui uma massa maior que só de uma gota de água, então podemos dizer que a massa influência na quantidade de calor(Q=m.c.ΔT) obtida, por isso um balde de água a 90°C queima muito mais a pele.
ResponderExcluirLeticia M Ferreira n°22 2°B
Por que há mais liquido entao a troca de calor é maior
ResponderExcluirAline de oliveira
2ºA nº01
Isso acontece porque a massa de água contida no balde é muito maior do que uma gota. A "quantidade de calor" transferida depende diretamente da "massa", sendo que, quanto maior for a massa, maior será a quantidade de calor transferida.
ResponderExcluirPortanto, um balde cheio de água a 90ºC "transfere mais calor" ao corpo do que apenas uma gota de água a 90ºC, o que acarretará num impacto maior.
Caroline Ramos nº6 2ºA
Isso acontece devido a quantidade d'água que entra em contato com nossa pele. Ao cair uma gota d'água à 90ºC na nossa pele, devido que a quantidade do tempo e da área de interação são menores e com isso a troca de calor ocorre mais rápido, fazendo com que a gota d'água a 90ºC queime nossa pele porém,com um tempo de duração menor.Já quando um balde d'água com a mesma temperatura( 90º C) cai na nossa pele temos a sensação que queima muito mais devido a quantidade d'água que é maior e a quantidade do tempo e da área de interação que são maiores do que a da gota d'água e com por isso temos a sensação que queima muito mais.
ResponderExcluirVanderlei Estevão Nº: 38 2ºA.
Como o conceito de temperatura está associado ao estado de agitação das partículas de um corpo, ou seja um corpo onde suas moléculas estão mais agitadas, sua temperatura é maior, se referindo ao enunciado, um balde queima mais porquê existem mais moléculas de água , com partículas com mais movimentação, do quê em apenas uma gota de água á mesma temperatura.
ResponderExcluirJoão Matheus Cassiano de Assis; Nº21; 1ºA - ETIM.
Por causa do volume. o volume de água de uma gota e um balde é muito diferente.
ResponderExcluiré como no cafe que perde calor mais rápido no prato que na xícara. Quanto maior a superfície de contato existente entre a água e nós , mais ela vai queimar, pois nós iremos " roubar " energia dela mais rápido
Elias Teixeira N 10 2B
Porque a massa de água que contém no balde é muito maior que a massa de apenas uma gota.
ResponderExcluirPercebemos facilmente que a "quantidade de calor" trocada depende da "massa", sendo que, quanto maior for a massa, maior será a troca de calor
Então, um balde de água a 90ºC transfere mais calor ao corpo do que uma gota de água a 90ºC.
Podemos verificar que essa afirmação depende da quantidade de massa usando a fórmula:
Q = m.c.ΔT
exemplo:
gota d'água:
Dados:
m= 1ml= 1g
T= 90°C
c= 1cal/g°C
Q=1.1.90
Q=90cal.4,2J= 378J
Balde d'água:
Dados
m= 500ml=500g
T= 90°C
c= 1cal/g°C
Q=500.1.90
Q=500.90
Q=45000cal.4,2J=189000J
Supondo que a massa da gota é 1g, à 90°C ela transferirá 90cal ou 378J, enquanto se a quantidade de massa do balde for 500g, à 90°C a água transferirá o equivalente de 45000cal ou 189000J.
Natalie Prada Domingos nº28 2ºB
Porque a massa de água que contém no balde é muito maior que a massa de apenas uma gota.
ResponderExcluirPercebemos facilmente que a "quantidade de calor" trocada depende da "massa", sendo que, quanto maior for a massa, maior será a troca de calor
Então, um balde de água a 90ºC transfere mais calor ao corpo do que uma gota de água a 90ºC.
Podemos verificar que essa afirmação depende da quantidade de massa usando a fórmula:
Q = m.c.ΔT
exemplo:
gota d'água:
Dados:
m= 1ml= 1g
T= 90°C
c= 1cal/g°C
Q=1.1.90
Q=90cal.4,2J= 378J
Balde d'água:
Dados
m= 500ml=500g
T= 90°C
c= 1cal/g°C
Q=500.1.90
Q=500.90
Q=45000cal.4,2J=189000J
Supondo que a massa da gota é 1g, à 90°C ela transferirá 90cal ou 378J, enquanto se a quantidade de massa do balde for 500g, à 90°C a água transferirá o equivalente de 45000cal ou 189000J.
Natalie Prada Domingos nº28 2ºB
Porque a gota d'água é menor que um balde então ela transfere menos calor para nossa pele do que o balde.
ResponderExcluirSarah Oliveira nº 33 2ºB
É só analisarmos a equação ‘Q = m.c.ΔT’, Percebe-se que a "quantidade de calor" transferida depende diretamente da "massa", sendo que, quanto maior for a massa, maior será a quantidade de calor transferida.
ResponderExcluirOu seja, um balde cheio de água a 90ºC "transfere mais calor" ao corpo do que apenas uma gota de água a 90ºC.
Juliano Sousa de Araújo
Nº: 17
2ºA
Um balde d'agua caindo em nossa pele queima muito mais ao compararmos uma gota d'agua caindo em nossa pele também, pois, o volume do balde em comparação a gota d'agua é muito maior, contudo possa queimar uma maior região do nosso corpo, onde a gota d'gua queima uma região muito pequena.
ResponderExcluirMariana n°40 2°B
Simples,Quando uma gota a 90º cai em nossa pele rapidamente ela começa a trocar calor como corpo para que as temperatura tanto do corpo quanto da gota sejam iguais,Já quando cai em nossa pele um balde de agua 90º ele atingira uma areá maior sendo assim como possui mais agua ela demorara mais tempo para entra em equilíbrio com o corpo.
ResponderExcluirJulian nº16 2b
Porque a massa de água no balde é muito maior que a massa de apenas uma gota.
ResponderExcluirA quantidade de calor transferida depende diretamente da massa, quanto maior for a massa, maior será a quantidade de calor transferida.
Portanto, um balde cheio de água a 90ºC transfere mais calor ao corpo do que apenas uma gota de água a 90ºC.
Camila Salvador Rodrigues Franco nº 05 2º A
Isso acontece devido à grande quantidade de água contida no balde. Analisando a equação “Q = m.c. ΔT”, observamos que a quantidade de calor (Q) transferida depende também da massa (m), portanto, quanto maior a massa, maior será a quantidade de calor transferida. Sendo assim, se derramarmos um balde d’água à 90º C em nossa pele o grau de queimadura será muito maior em relação a uma gota d’água a 90º C pois a massa da água do balde é maior, fazendo com que a pele fique mais tempo em contato com a água e, assim, sendo queimada em uma proporção maior.
ResponderExcluirNome: Thiago Fernandes Silva / Nº.: 37 / Série: 2º A.
Porque um balde de água a 90°c vai transferir um Q (quantidade de calor) bem maior que uma gota d'água á 90°c, porque a massa de água no balde é bem maior que a massa de apenas uma gota !
ResponderExcluirQ= m.c.ΔT ---> É fácil observar que a quantidade de calor(Q) está diretamente ligada com a massa(m),... então quanto maior a massa, mais quantidade de calor(q) será transferida, por isso um balde d'água queima muito mais !!!!!!
;)))))
Larissa Durães Rabelo 2B ! nº20
Porque a massa de água contida no balde é muito maior que a massa de apenas uma gota.
ResponderExcluirÉ só lembrar a fórmula:
Q = m.c.ΔT
A "quantidade de calor" transferida depende diretamente da "massa", sendo que, quanto maior for a massa, maior será a quantidade de calor transferida.
Portanto, um balde cheio de água a 90ºC "transfere mais calor" ao corpo do que apenas uma gota de água a 90ºC.
Porque a massa de água contida no balde é muito maior que a massa de apenas uma gota.
ResponderExcluirÉ só lembrar a fórmula:
Q = m.c.ΔT
A "quantidade de calor" transferida depende diretamente da "massa", sendo que, quanto maior for a massa, maior será a quantidade de calor transferida.
Portanto, um balde cheio de água a 90ºC "transfere mais calor" ao corpo do que apenas uma gota de água a 90ºC.
Nome: Elcio de Almeida Cavalier Nº09 2ºB
Porque o volume de agua é maior, aumentando a superficie onde acontece a troca de calor entre a agua e a pele, causando uma do muito maior.
ResponderExcluirNome: Gabriela Rodrigues Rochel de Moraes N° 14 Série 2°B
Isso acontece pois um dos valores que se usa para calcular a quantidade de calor é a massa, isso quer dizer que quanto maior a massa do material maior a quantidade de calor dele, por isso uma gota de água queima, mas um balde de água que tem muito mais massa mesmo sendo a mesma temperatura,queima muito mais.
ResponderExcluirCamila Takeiti Chagas n°5 2B
A massa da gota é muito inferior á massa do balde, a fórmula Q = m.c.ΔT indica que a quantidade de calor depende da quantidade de massa, quanto maior a massa, mais calor tem. então, um balde cheio com água á 90ºC transfere mais calor á nossa pele, do que um gota.
ResponderExcluirA massa da gota é muito inferior á massa do balde, a fórmula Q = m.c.ΔT indica que a quantidade de calor depende da quantidade de massa, quanto maior a massa, mais calor tem. então, um balde cheio com água á 90ºC transfere mais calor á nossa pele, do que um gota.
ResponderExcluirA massa da gota é muito inferior á massa do balde, a fórmula Q = m.c.ΔT indica que a quantidade de calor depende da quantidade de massa, quanto maior a massa, mais calor tem. então, um balde cheio com água á 90ºC transfere mais calor á nossa pele, do que um gota.
ResponderExcluirpois a massa da aguá contida no balde é muito maior que uma gota.
ResponderExcluirexistem uma formula que é expressa em Q = m.c.ΔT
sendo que C é igual ao é o calor da substancia e ΔT é a variação da temperatura da substancia
ou seja quanto maior a massa maior a quantidade de calor transferida para seu corpo.
Fonte Pesquisada:http://www.brasilescola.com/fisica/propagacao-calor.htm
Porque a massa de água contida no balde é muito maior que a massa de apenas uma gota.
ResponderExcluirÉ só lembrar a fórmula:
Q = m.c.ΔT
Podemos observar que a "quantidade de calor" transferida depende diretamente da "massa", sendo que,quanto maior for a massa,maior será a quantidade de calor transferida.
Portanto,um balde cheio de água a 90ºC "transfere mais calor" ao corpo do que apenas uma gota de água a 90ºC.
Lareska Nascimento N°19 2B
Isso acontece pois em um balde de água a quantidade desse liquido é bem maior, desta forma seu conteudo, com essa alta temperatura queimara uma perte maior de nossa pele!!!
ResponderExcluirVitória dos Santos Silva nº 39 2ºB
Porque a massa de água contida no balde é muito maior que a massa de apenas uma gota.
ResponderExcluirComo a equação do 'que macete' (Q = m.c.ΔT) a quantidade de calor depende do calor especifico (c) da variação de temperatura (ΔT) e da massa (m)
Portanto, quanto mais massa, maior sera o valor de Q. Porque transfere-se mais calor com um baude cheio do que com só uma gota
Rodrigo H. nº32 2ºb
Quanto maior a massa de uma substância, maior será a quantidade de moléculas que a compõe e, consequentemente, maior é a quantidade de calor que deve ser trocado para fazer com que todas as moléculas vibrem mais ou menos, aumentando ou diminuindo sua temperatura.
ResponderExcluirÉlvio de Almeida Cavalier n° 09 Série 2° A
Porque a queima acontece na troca de calor, que é a Quantidade de calor liberada e absorvida, que se representa na seguinte equação:
ResponderExcluirQ=m.c.∆T
onde 'm'representa massa, ou seja, a massa de água em um balde é bem maior que a de uma unica gota, por isso queima mais, além do fato que a área de contato da água e da pele também é bem maior, queimando uma área bem maior.
Andressa Xavier, nº4, 2°B
porque a região atingira vai ser maior do que se pingasse uma unica gota
ResponderExcluirPorque a massa de água contida no balde é muito maior do que a massa de uma gota.
ResponderExcluirBasta se lembrar da equação: Q=m.c.Δt
Com isso podemos observar que a QUANTIDADE DE CALOR transferida depende diretamente da MASSA,sendo que quanto maior for a massa,maior será a quantidade de calor transferida.
Bruna Ferreira de Sousa N°04 2°A
porque como a maior quantidade de água o tempo para as temperaturas se estabilizarem são maiores e por esse tempo queima mais do que fosse a gota.
ResponderExcluirDanilo Barros de Souza nº8 2B
Isso acontece pois a quantidade de calor é dependente da massa, vemos isso em Q = m.c.ΔT. Sendo assim, por a quantidade de massa ser maior no balde d’ água, apesar da temperatura ser a mesma, a quantidade de calor será maior sobre a pele, fazendo assim com que o balde d’água queime muito mais do que a gota.
ResponderExcluirRayane Flávia nº30 2ºB
Ao entrar em contato com a pele a água a 90°C troca calor com ela, a quantidade de calor de um material depende de sua massa, sendo assim, quanto mais água, mais calor será trocado com a pele, e por isso irá queimar mais.
ResponderExcluirVinicius Fernandes n°40 2°A
Porque a quantidade de água no caso, é bem maior. É como se fossem várias gotas à 90ºC. Se apenas uma consegue queimar, várias delas queimam muito mais. Apesar de a temperatura ser a mesma, a quantidade despejada em nossa pele seria vezes maior.
ResponderExcluirRoberta, Nº 32, 2ºA
Porque a massa de água no balde é muito maior que a massa de apenas uma gota. Pois a água a 90ºC do balde troca mais calor ao corpo do que apenas uma gota com a mesma temperatura.
ResponderExcluirCinthia Y. Takasu 2ºB nº07
Um balde de água queima mais a pele, pois a massa do balde é superior a massa da gota, ou seja, como a quantidade de calor (Q = m.c.ΔT) transferida depende da massa, quanto maior a massa maior a quantidade de calor transferida. Portanto, um balde de água a 90º transfere mais calor ao corpo do que uma pequena gota.
ResponderExcluirLuana Dota Vaz nº22 2ºano A.
Carlos Roberto da Silva Guimarães Junior nº09 1ºA (ETIM)
ResponderExcluirPelo fato de que, O volume da massa em questão é maior do que uma gota de água, uma gota tem menos energia do que um balde que o volume é bem maior, com isso o balde que tem um volume maior tem uma maior liberação de energia (calor) e quando essa energia maior cai sobre a pele as células não aguentam essa grande liberação de energia e com isso ocorre a queimadura, em síntese com um volume maior temos uma liberação de energia maior e com isso um balde cheio de água queima mais do que uma simples gota de água.
pois a quantidade sendo maior, a área de contato é maior, assim queimando mais do que uma pequena gota.
ResponderExcluirKarina Kaori Nº18 2ºA
Porque a quantidade de calor cedida por uma substância depende da massa dessa substância, além de seu calor específico e da diferença de temperatura. Logo, a água contida num balde cederá muito mais calor à nossa pele do que a água contida numa gota
ResponderExcluirFonte Bibliográfica : Livro de Física - 2° volume do Ensino Médio- Compreendendo a Física - Alberto Gaspar
Satisfeito pessoas??????
Porque a quantidade de água é maior, então a pele vai ficar mais tempo em contato com a água fazendo com que o calor queime por mais tempo.
ResponderExcluirAnanda nº2 2ºA
Se estivermos nos referindo ao balde é porque a água dentro dele que está a 90°C transfere mais calor ao balde que tem suas paredes com fina espessura.
ResponderExcluirAI GOD QUASE ESQUECI DE RESPONDER PROFESSORA. ><
ResponderExcluirEntão, um balde de água tem uma quantidade maior de água que um copo. A água à 90ºC reteu calor e quando toca a pele, queima transferindo esse calor para a mesma, pois os corpos de temperaturas diferentes tem tendência a igualar as temperaturas quando se tocam. Quando jogamos o balde de água, caí mais água em nossa pele, mais água significa mais calor, por tanto queima mais.
Desculpe a demora professora, esqueci mesmo de responder. ><
Murilo Figueiredo Nº28 2ºB
uma gota de água molha uma superfície pequena no nosso corpo e seca mais rápido nos queimando muito pouco, mas já um balde d'água molha uma superfície muito maior e pela quantidade de água não evapora e fica em nosso corpo por muito mais tempo, nos queimando muito mais.
ResponderExcluirO balde tem mais massa de água dentro dele. Já que o calor específico e a temperatura são iguais, se a massa aumenta, o calor também. Assim haverá uma maior troca de calor.
ResponderExcluirAlan 2ºB
porque o calor do baude que cai é constante e por isso seu efeito é maior.
ResponderExcluirHenrique nº14 2ºA
O balde de água com 90°C queimará muito mais pois ela esta em um volume muito maior enquanto que a gota está em um volume menor mas ambas com a mesma temperatura que é 90°C
ResponderExcluirVictor Haruki Ishii nº38 2ºB
Um balde cheio de água a 90ºC transfere mais calor ao corpo do que apenas uma gota de água a 90ºC, pois tem mais massa. E um balde cheio de água atinge uma maior parte da pele do que uma gota.
ResponderExcluirA quantidade de calor transferida depende diretamente da massa, sendo que, quanto maior for a massa, maior será a quantidade de calor transferida.
Stephanie Aparecida n°34 2°A
Pois observa-se que o local/área de contato será maior. Também ocorre-se aumento da massa, sendo a do balde maior que a da gota, desta forma vê-se que um balde cheio de água a 90ºC "transfere mais calor" ao corpo do que apenas uma gota de água a 90ºC.
ResponderExcluirGabriela de Souza Gomes Martins, nº13, 2ºA.
Em um balde de água temos muito mais massa do que em um gota, e aumentando a quantidade de massa da água quente também aumentamos a quantidade de calor que ela transfere para nossa pele, queimando muito mais.
ResponderExcluirLucas Simas - 2b
Pela quantidade de calor existente decorrente do volume da água.
ResponderExcluirSendo assim quanto maior a quantidade de água aquecida (volume) , maior será a transmissão de calor entre o contato da água com qualquer espécie de corpo físico
eu num sei se meu outro comentário chegou... nem sei se ainda dá tempo para respostar porém...
ResponderExcluirao meu ver um balde de água queima mais porque atinge uma região maior... ou seja em uma linguagem mais técnica um balde de água não queima (no sentido de ter uma temperatura elevada) mais porem afeta uma área maior provocando assim mais dor...
Cassandra 2ºB
Porque a quantidade de agua aumentou, deixando ainda maior a area onde ocorre a troca de calor, causando uma dor maior.
ResponderExcluirGabriela Rodrigues N° 14 série 2°B
Apesar da gota e do balde de agua estarem na mesma temperatura, a gota tem uma quantidade menor de massa que a do balde. Então pelo fato do balde de agua ter uma quantidade maior que a gota de agua, ele queima mais por sua quantidade de massa, e ele se espalha pelo corpo queimando muito mais.
ResponderExcluirRenata nº: 31 série: 1º B